Molekül Geometrileri
Moleküllerin geometrilerini, merkez atomu üzerindeki sigma bağlarıyla ortaklaşmamış elektron çiftlerinin sayısı belirler. Aşağıda merkez atomunu saran elektron çiftlerinin alacağı geometriler veriliyor. Daha aşağıda ise bazı moleküllerin geometrilerine linkler yoluyla ulaşabilirsiniz. Moleküllerin geometrilerini öngörebilmek için şu kurallar bilinmelidir:
1. Molekülün Lewis yapısını yazmalıyız.
2. Merkez atomu üzerindeki sigma bağı ve serbest (bağ yapmamış) elektron çifti sayısını bulmalıyız(Pi bağları, bağın kısalmasına yol açar; ama molekülün geometrisinde etkili değildir).
3. Merkez atomu üzerindeki sigma bağı sayısı ile serbest elektron çiftlerinin itmelerini en aza indirecek bir düzeni öngörmemiz gerekir.
Merkez atomu çevresindeki elektron çiftleri, aralarındaki itme kuvvetlerini (negatif yükleri dolaysıyla elektron çiftleri birbirini iter) en aza indirecek açılara yerleşir. İki elektron çifti için bu açı 180 derecedir. Üç elektron çifti için 120 derece, dört elektron çifti için ise 109.5 derecedir. Beş elektron çiftinin yer alacağı açılar değişiktir: Üç elektron çifti 120 derecelik açılarda bir düzleme yerleşirken, iki elektron çiftinin biri bu düzlemin üzerine diğeri altına dik açıyla yerleşir. Merkez atomu üzerinde altı elektron çifti varsa bu durumda dört elektron çifti bir kare düzlemin köşelerine yerleşir, iki elektron çiftinin biri bu düzlemin üzerine diğeri altına dik açıyla yerleşir. Aşağıda bu beş temel geometri gösterilmektedir.
sayfa yapım halinde