|
Metalik Bağ Metal atomlarını katı ve sıvı fazda bir arada tutan kimyasal bağa metalik bağ denir. Metalik bağ, metal atomu çevresindeki küresel simetrik kovalent bağa benzetilebilir. Metallerin bir dizi özelliklerini açıklayabilen en basit metalik bağ modeli, katı haldeki metali, elektron denizinde düzenli olarak konumlanmış pozitif iyon örgüsü olarak kabul eder. Metaller, az sayıda değerlik elektronunun görece çok sayıda olan boş değerlik orbitallerinde hareket ettiği atomlara sahiptir. http://ithacasciencezone.com/chemzone/lessons/03bonding/mleebonding/metallicbonding.htm Metalik bir katıda elektron denizindeki elektronlar, "kendi atomlarını unutmuş" durumda hareket eder."Elektron denizi" modeli, metalik özelliklerin birçoğunu başarıyla açıklar. Bilindiği gibi metaller, parlak görünümlüdür. Bir metalin yüzeyindeki elektronlar, yüzeye çarpan ışık la(fotonla) aynı frekansta ışıyabilirler, bu da metallerin parlak görünmesine yol açar. Metaller, elektriği iyi iletir. Metalik bağı oluşturan elektronlar, herhangi bir atoma ya da iyona bağlı değildir, serbesttir. Bunun için metalin bir ucuna bir kaynaktan bir elektron girerse serbest elektronlar telin içinden geçer ve aynı hızla telin öteki ucundan çıkar. Metallerin dövülebilmesi, tel ve levha haline getirilebilir olması da "elektron denizi" modeliyle kolaylıkla açıklanabilir. Metal iyonlarının bir tabakası darbe ile diğeriyle karşı karşıya gelmeye zorlanırsa, bu tabaka kayar, hiçbir bağ kırılması olmaz, elektron denizi yeni duruma uyum sağlar. http://nobel.scas.bcit.ca/chem0010/unit4/4.4_metallicbonding.htm Metallerin iletkenliği sıcaklık arttıkça azalır. Sıcaklık artışı, hem elektronların kinetik enerjisini hem de 'pozitif iyonların' titreşim hareketlerini artırır. Bunun sonucu, sıcaklık artışı elektriksel iletkenlikte düşmeye yol açar. Elektrolitlerde yani iyon hareketiyle elektrik akımı iletiminde ise sıcaklık artışı ile elektriksel iletkenlik de artar. |